Energi Ikatan
ð Merupakan jumlah energi
yang dibutuhkan untuk memisahkan suatu ikatan pada sebuah molekul gas
ð Kian besar nilai suatu energi
ikatan menyebabkan kian susah pula ikatan itu untuk diputuskan, sebab
membutuhkan energi yang besar untuk melepaskannya
(Chang, 2005)
(Chang, 2005)
ð Jika, energi Ikatan
tinggi maka akan membuat molekul menjadi lebih stabil sehingga molekul tersebut
kurang reaktif
ð Jumlah(entalpi) energi ikatan dilambangkan
dengan ΔH°
ð Monoatomik
-
Pada
pemutusan molekul monoatomic hanya melibatkan satu atom saj
-
Contohnya
adalah energi ikatan molekul hidrogen
H2(g)→H(g) +
H(g) ΔH° = 436,4 kJ
Persamaan
tersebut menunjukkan pada saat pemutusan ikatan kovalen satu molekul gas H2
memerlukan
energi sebanyak 436,4 kJ
ð Diatomik
-
Pada
pemutusan molekul diatomic melibatkan dua atom yang berbeda
-
Contohnya
adalah energi ikatan senyawa HCl
HCl(g) → H(g) +
Cl(g) ΔH° = 431,9 kJ
Persamaan
diatas menunjukkan bahwa pada saat pemutusan ikatan kovalen satu molekul
gas
HCl memerlukan energi sebanyak 431,9 kJ
ð Poliatomik
-
Pada pemutusan molekul poliatomik akan
lebih susah karena melibatkan banyak atom
-
Contohnya adalah energi ikatan pada H2O
H2O→H(g)+OH(g)
ΔH° = 502kJ
OH(g)→H(g)+O(g)
ΔH° = 427kJ
Persamaan
diatas menunjukkan kalau energi yang diperlukan untuk memisahkan ikatan
O-H kesatu lain
dengan pemisahan ikatan O-H kedua. Diferensiasi ΔH° menunjukkan jika
ikatan O-H
sudah melalui modifikasi
Sehingga,
pada molekul poliatomik digunakan energi ikatan rata-rata
-
Karena
dengan memakai energi ikatan, kita bisa memperoleh energi ikatan O-H pada n
molekul yang berlainan, lalu mendapatkan energi ikatan rata-rata O-H
dengan membagi total energi ikatan tadi sejumlah n.
ð Energi Ikatan Rata Rata
-
Ialah
energi rata-rata, dibutuhkan dalam pemutusan suatu ikatan dari seluruh ikatan beberapa
molekul gas hingga terbentuk atom-atom nya.
-
Contoh
:
CH4(g)..→ CH3(g) +
H(g) ∆H = +425 kJ/mol
CH3(g) → CH2(g) +
H(g) ∆H = +480 kJ/mol
CH2(g) → CH (g) +
H(g) ∆H = +425 kJ/mol
CH (g) → C(g) +
H(g) ∆H = +335 kJ/mol
Maka, bila keempat reaksi diatas ditotal, bakal memerlukan energi sebanyak
1.665 kJ/mol, jadi bila
kita hendak mengetahui
rata – ratanya adalah dengan cara (1665kj/mol: 4 ) , kemudian
pada tiap
tiap ikatan akan diperoleh nilai +416,25 kJ/mol. Maka bisa
didapatkan, energi ikatan rata – rata
untuk ikatan C – H ialah 416,25 kJ/mol
ð Tabel energi ikatan
-
Dalam
tabel dibawah ini ditemui beberapa nilai energi ikatan rata-rata beberapa molekul
Bibliography
Chang, R. (2005). Kimia
Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I. Jakarta: Erlangga.
Komentar